lirik lagu daerah kerinci

Diuleh Budui
Angain buremboah sampe ni pesau
Jahiu basusang maminte maeh
Kasaih bucahe diuleh budui             2
Janjiu ngi manaih munyayek hatai                 x
Niek baduo lau nyiu sampe
Akau lah jatoih diuleh nasik
Dudoik ngi suhau munahan iboa
Rambuk ni panjau dikipoih angai                       2x
Reff :
Adeu didusing munahan iboa
Akau dirantoi munabuik budui
Badai diurau, atai di adeuk
Sabailah adeuk, sabailah adeuk

Sapanje malu aku ni mintauk
Dapaik lah gantui urau ngi ilauk
Buleuh nyiu senau urau mumandau
Pangubika atai, pularoi benciu                      2x







Atai iboa, tangaih idok sampe

Akau dudoik mumandang langaik
Takimek buroi terboa buduoi
Atai iboa, tangaih idok sampe
Taingauk maseu janjiu baduoa.

Adeuk ngi jaoih ditaneh awo, lah lupe maseu kite bajanjiu.
Aku dirantoi munahan iboa
Sambiu mungeloih kulangek tinggai
Mungkin disitiu pandau butemau.

Mbauh kunangaih, apeu ngi akau tangeh
Mbauh muratuk, sidiuk ndek diratauk.
Tangoih idok dapoak mungulang waktau.
Ratauk idok dapok, mnok adeu babaleuk

Badoooa dirantoa tabuoai sudoah,
Janjiu baduoa lah ilau sudoah.
Lah hinea niyau badai dirantai,
Adeuk mumiluih uhau buradoai.





Oh Mamauk
Oh mamauk, apeu sebik punakau tabuoi
Punakau taiu mamauk buradoi, punakau muskang hine dipandau.
Oh mamauk, ingauklah jugoa budui ngi lame
Katike hiding suseh busamiu, punakau adoa disamping mamauk.

Mamauk oi Mamauk
Kinai punakau lah tinggau suhe, rindauk lah jaoih diimbe tuhau,
Bapoik lah jaoih ilau buriteu.
Mamauk oi mamauk
Tinggaulah mamauk punakau nahiu, tempoik mungadui hatai ngi iboa.
Tapui mamauk kinai lah lupe budui.
Punakau hine, tiboa sudoah

Kupadeu siapeu agui badoi mungadui, bu mamauk adoa lagek uhau laing
Tuhau  jepinglah badoi, buleuh butemau ngi badi rindauk.
Bielah senau mamauk ngi tinggau.

Asam dan Basa

A.    Teori asam basa
•    Teori Arhenius
Asam  Zat yang melepaskan ion hiodrogen (H+) dalam larutan.
Contohnya : HCl
Basa  zat yang dapat melepaskan ion hidroksida (OH-) dalam larutan.
Contoh : NaOH
•    Teori Bronsted-Lowry
Asam : Donor proton
Basa : Akseptor Proton
Contoh : HCl     +    H2O        H3O + Cl-
      (donor proton)    (akseptor proton)
•    Teori Lewis
Asam  Zat-zat yang dapat menerima pasangan elektron bebas
Contoh : BF3 , Fe3+, Al3+
Basa  zat yang dapat memberi pasangan electron bebas.
Contoh : NH3, Etilendiamina, F-, Cl-
B.    Tetapan Kesetimbangan Pengionan Asam Basa



lewis
              bronsted lowry
              arhenius





•     Semakin besar nilai tetapan pengionan asam.
(Ka)  suatu zat akan semakin bersifat asam. Semakin besar Kb  semakin bersifat basa
•    pKa adalah nilai dari –log Ka
pKb adalah nilai dari log Kb
 (Ka/Ca)1/2

•    Contoh asam kuat ( 1)    : HCl, HNO3, H2SO4,HclO4,
Contoh Asam lemah (0<<1)    : CH3COOH, HF, HCN, H2SO4, dan H3PO4.
Contoh Basa kuat ( 1)    : NaOH
Contoh Basa lemah (0<<1)    : NH4OH

 (Kb/Cb)1/2
   
Roki mirza.
C.    Konsentrasi ion H+ dan Ph
•    pH Asam kuat dan basa kuat
Asam kuat : [H+] = Ca dan pH = pCa
Basa kuat : [OH-] =Cb dan pOH = pCb   pH = pKw-pCb
pH Asam Lemah dan Basa Lemah


1[H+] = (KaxCa)1/2 & [OH-] = (KbxCb)1/2
•    pH Larutan Garam
1.    Garam dari asam kuat dan bsa kuat
Contoh : NaCl, NaNO3, dan KCl
pH = 7  Netral (berapapun Konsentrasinya)
2.    Garam dari asam lemah dan basa kuat.
[OH-] = (Kw x Cg/Ka)1/2
3.    Garam dari asam kuat dan basa lemah
[H+] = (Kw x Cg/Kb)1/2
4.    Garam dari asam lemah dan basa lemah
[H+] = (Kw x Ka/Kb)1/2
roki mirza
D.    Indikator asam basa
Zat yang dapat berubah warna bila pH larutan berubah . namun diluar kisaran trayek pHnya indikator tsb tidak tampak berubah.
Roki mirza.
E.    Campuran penahan ( Bufferr )
    Campuran yang dapat menahan pH suatu larutan meskipun ditambahkan asam kuat ataupun basa kuat.
1.    Buffer asam terbentuk dari asam lemah dan garamnya
[H+] = Ka x Ca/Cg
                       2. Buffer basa terbentuk dari basa lemah dan garamnya.
[OH-] = Kb x Cb/Cg

F.    Daya tahan campuran penahan
    Jumlah Mol asam kuat atau basa kuat yang harus ditambahkan kedalam satu liter campurran penahan agar terjadi perubahan pH sebesar satu satuan
•    Daya tahan akan maksimum bila Ca/Cg = 1 atau pH=pKa untuk bufer asam, dan Cb/Cg=1 atau pOH=pKb untuk buffer basa.
•    Daya tahan akan meningkatnya Ca, Cb, dan  Cg.